Question

1. Какое количество вещества хлорида цинка может быть получено, если для реакции взяли 7,3г цинка и раствора, содержащего 7,3г хлороводорода. 2. Mg+X=(t)MgO+H2O

Answer 1

1.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(Zn) = m/M = 7.3/65 = 0.11 моль
n(HCl) = m/M = 7.3/36.5 =  0.2 моль
Zn - избыток
HCl - недостаток
Расчет ведем по недостатку
Из уравнения реакции:
n(ZnCl2) = 0.2*1/2 = 0.1 моль
m(ZnCl2) = n*M = 0.1*135 = 13.5 г

Answer 2

1. Чтобы решить эту задачу, нужно определить, какой компонент в реакции будет ограничивающим реагентом, то есть тот, который будет использоваться полностью, а остальные - в избытке. Для этого необходимо рассмотреть соотношение между молярными массами цинка (Zn) и хлороводорода (HCl).

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль Молярная масса хлороводорода (HCl) = 36,46 г/моль

Для реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Рассчитаем количество вещества (в молях) для каждого компонента:

Моль цинка = масса цинка (г) / молярная масса цинка (г/моль) Моль цинка = 7,3 г / 65,38 г/моль ≈ 0,111 моль

Моль хлороводорода = масса хлороводорода (г) / молярная масса хлороводорода (г/моль) Моль хлороводорода = 7,3 г / 36,46 г/моль ≈ 0,200 моль

Исходя из сбалансированного уравнения реакции, видно, что моль цинка и моль хлороводорода имеют соотношение 1:2. Это означает, что для полного протекания реакции потребуется в два раза больше молей хлороводорода, чем молей цинка.

Таким образом, хлороводород является ограничивающим реагентом. Количество вещества хлорида цинка, которое можно получить, будет определяться количеством вещества хлороводорода.

Количество вещества хлорида цинка = 0,200 моль хлороводорода × (1 моль ZnCl2 / 2 моль HCl) Количество вещества хлорида цинка = 0,200 моль хлороводорода × 0,5 моль ZnCl2/моль HCl Количество вещества хлорида цинка = 0,100 моль

Теперь, чтобы выразить количество вещества хлорида цинка в граммах, умножим его на молярную массу хлорида цинка:

Масса хлорида цинка = количество вещества хлорида цинка (моль) × молярная масса хлорида цинка (г/моль) Масса хлорида цинка = 0,100