Question

Какая масса оксида-кальция(СaO) получится при взаимодействии 5 грамм кальция с кислородом

Answer 1

Найти массу оксида кальция, который получается при взаимодействии 20 г. кальция с кислородом2Ca+O2=2CaO 40г               56 г 20 г               х г 1). уравнение реакции 
2Са + О2 = 2СаО  2). количество вещества кальция (масса деленная на молярную массу) 
n(Ca) = 20/40 = 0.5 моль  3). соотношение количества вещества к коэффициентам в уравнении (это соотношение константа) 
0.5/2 = x/2, где x это количество вещества оксида кальция, откуда 
x = (0,5*2)/2 = 0.5 моль  4).исходя самой первой формулы вычисляешь массу оксида кальция 
m(CaO) = 0.5 * 56 = 28 грамм  х=28 г

Answer 2

Масса оксида кальция (CaO), получаемого при взаимодействии 5 граммов кальция (Ca) с кислородом (O₂), может быть рассчитана на основе закона сохранения массы.

Кальций (Ca) реагирует с кислородом (O₂) в соотношении 2:1, что означает, что на каждые 2 моль кальция требуется 1 моль кислорода для полного превращения в CaO.

Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40 г/моль, а молярная масса кислорода (O) - около 16 г/моль. Молярная масса оксида кальция (CaO) равна сумме массы кальция и кислорода, то есть 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль.

Теперь можно перейти к расчёту:

1. Рассчитаем количество молей кальция (Ca) в 5 г:

Количество молей кальция = масса кальция / молярная масса кальция Количество молей кальция = 5 г / 40 г/моль = 0.125 моль

2. Рассчитаем количество молей кислорода (O₂), необходимых для реакции с 0.125 молью кальция:

Количество молей кислорода = 0.125 моль кальция × (1 моль O₂ / 2 моль Ca) = 0.0625 моль O₂

3. Рассчитаем массу оксида кальция (CaO):

Масса оксида кальция = количество молей оксида кальция × молярная масса оксида кальция Масса оксида кальция = 0.0625 моль × 56 г/моль = 3.5 г

Таким образом, при взаимодействии 5 граммов кальция с кислородом получится 3.5 грамма оксида кальция.