Question

Рассчитайте объём кислорода, который образуется при ферментативном разложении пероксида водорода, если его содержание в 1 кг сырой моркови достигает 1,27%

Answer 1

Ответ: 4,183 л

Объяснение:

Дано:

m(моркови) = 1 кг = 1000 г

ω(Н2О2) = 1,27% или 0,0127

Найти:

V(O2)-?

Решение.

M(H2O2) = 34 г/моль

m(H2O2) = m(моркови)*ω(Н2О2) = 1000 г*0,0127 = 12,7 г

n(H2O2) = m/M = 12,7 г/34 г/моль = 0,3735 моль

2Н2О2 = каталаза= 2Н2О + О2

Из УХР видно, что n(O2)=0,5n(H2O2)

n(O2) = 0,5*0,3735 моль = 0,18675 моль

V(O2) = n*Vm

V(O2) = 0,18675 моль*22,4 л/моль = 4,183 л

Answer 2

Пероксид водорода (водородный пероксид, H2O2) распадается на воду (H2O) и кислород (O2) при ферментативном разложении. При этом уравнение реакции может быть записано следующим образом:

2H2O2 -> 2H2O + O2

Молярная масса H2O2 равна 34 г/моль, а молярная масса O2 составляет 32 г/моль.

Для расчета объема кислорода, образующегося при разложении 1 кг сырой моркови, нужно сначала определить количество H2O2 в этой массе моркови.

Масса H2O2 = 1 кг * (1,27/100) = 0,0127 кг

Количество молей H2O2 = Масса H2O2 / Молярная масса H2O2 = 0,0127 кг / 34 г/моль ≈ 0,000374 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моли H2O2 дадут 1 моль O2. Таким образом, количество молей O2, образующегося при разложении H2O2, будет равно половине количества молей H2O2:

Количество молей O2 = 0,000374 моль / 2 ≈ 0,000187 моль

Теперь можно рассчитать объем O2, используя идеальный газовый закон и стандартные условия (температура 0 °C и давление 1 атм):

V = n * Vm

где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vm ≈ 22,4 л/моль).

Объем O2 = 0,000187 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,00418 л или 4,18 мл

Таким образом, при ферментативном разложении пероксида водорода содержание кислорода, образующегося из 1 кг сырой моркови с 1,27% содержанием H2O2, составляет примерно 4,18 мл.