Question

ПОМОГИТЕ!! Решить задачу:   Какая масса углекислого газа образуется при взаимодействии карбоната кальция со 100г соляной кислоты и массовой долей раствора 8,3% ????

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2
m(HCL)=100*0,083=8,3 г
n(HCL)=8,3/36,5=0,23 моль
n(HCl)/2=n(CO2)/1
n(CO2)=0,115 моль
m(CO2)=0,115*44=5,06 г

Answer 2

1)m(соляной кислоты) = 100*8.3/100 = 8.3 грамма(вещества)
2)V(CO2) = 8.3 * 22.4 / 73= 2.546 литра
Ответ: выделится 2.546 литра углекислого газа

Answer 3

Для решения данной задачи, нужно сначала составить уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl). Затем можно использовать уравнение реакции, чтобы определить количество вещества и массу образующегося углекислого газа (CO2).

Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3: 40.08 g/mol + 12.01 g/mol + (3 * 16.00 g/mol) = 100.09 g/mol Молярная масса HCl: 1.01 g/mol + 35.45 g/mol = 36.46 g/mol

Сначала нужно найти количество вещества соляной кислоты (HCl) в растворе, используя массу раствора и его массовую долю.

Масса соляной кислоты (HCl): Массовая доля = (масса компонента / масса раствора) * 100%

Масса HCl = (8.3/100) * 100 г = 8.3 г

Количество вещества HCl: Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества HCl = 8.3 г / 36.46 г/моль

Затем, используя коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции, можно установить соотношение между количеством вещества HCl и CO2.

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, поэтому количество вещества CO2 будет таким же, как и количество вещества HCl.

Теперь можно найти массу углекислого газа, используя количество вещества CO2 и его молярную массу.

Молярная масса CO2: 12.01 г/моль + (2 * 16.00 г/моль) = 44.01 г/моль

Масса CO2 = Количество вещества CO2 * Молярная масса CO2

Масса CO2 = (8.3 г / 36.46 г/моль) * 44.01 г/моль

Таким образом, масса углекислого газа, образующегося при данной реакции, составит:

Масса CO2 = (8.3 г / 36.46 г/моль) * 44.01 г/моль ≈ 10.06 г

Итак, масса углекислого газа, образующегося при взаимодействии карбоната кальция с 100 г соляной кислоты и массовой