Question

вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора , содержащего 17 г нитрата серебра , с 40 г 25% раствора хлорида натрия

Answer 1

AgNO3 + NaCl ---> NaNO3 + AgCl
AgCl - белый творожистый осадок
m(NaCl) = 40 г * 0,25 = 10 г
n(NaCl) = 10 г / 58,5 г / моль = 0,17 моль
n(AgNO3) = 17 г / 170 г / моль = 0,1 моль
NaCl - избыток, по нему считать нельзя
n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,1 моль
m(AgCl) = 0,1 моль * 143,5 г / моль = 14,35 г
Ответ: 14,35 г

Answer 2

Решение данной задачи изложила в картинке:

Answer 3

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при взаимодействии растворов нитрата серебра (AgNO3) и хлорида натрия (NaCl), необходимо сначала определить реакцию, происходящую между этими растворами. В данном случае, реакцией будет образование хлорида серебра (AgCl) и нитрата натрия (NaNO3):

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Молярная масса AgNO3: 107.87 г/моль Молярная масса NaCl: 58.44 г/моль

1. Определяем количество вещества нитрата серебра (AgNO3): n(AgNO3) = масса(AgNO3) / молярная масса(AgNO3) n(AgNO3) = 17 г / 107.87 г/моль n(AgNO3) ≈ 0.1577 моль

2. Определяем количество вещества хлорида натрия (NaCl) из 25% раствора: масса NaCl = 40 г × 0.25 = 10 г n(NaCl) = масса(NaCl) / молярная масса(NaCl) n(NaCl) = 10 г / 58.44 г/моль n(NaCl) ≈ 0.171 моль

3. Для реакции 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl. Таким образом, количество осадка AgCl будет равно количеству AgNO3, так как они реагируют в соотношении 1:1.

Масса осадка AgCl = количество вещества AgCl × молярная масса AgCl Масса осадка AgCl = n(AgNO3) × молярная масса AgCl Масса осадка AgCl ≈ 0.1577 моль × 143.32 г/моль Масса осадка AgCl ≈ 22.58 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего 17 г нитрата серебра, с 40 г 25% раствора хлорида натрия, составляет около 22.58 г.