Question

Какой объем займёт сернистый газ so2 массой 9.6кг

Answer 1

Дано:

m(SO2) = 9.6 кг = 9600 г

Найти:

V(SO2) - ?

1) n(SO2) = m/M

M(SO2) = 32+16*2=64 г/моль

n(SO2) = 9600 г/64 г/моль = 150 моль

n(SO2) = 150 моль

2) V(SO2) = n*Vm

Vm = 22,4 л/моль

V(SO2) = 150 моль*22,4 л/моль = 3360 л

V(SO2) = 3360 л

Ответ: V(SO2) = 3360 л

Answer 2

m(SO2) = 9.6 кг

M(SO2)=64,05 гр/моль

n=m(SO2)/M(SO2)=9600/64.06=149.86  моль

1 моль газа в н.у=22,4 л

V(SO2)=22.4*n(SO2)=149.86*22.4=3356.864 литров

Ответ:3356.864

Answer 3

Для расчета объема сернистого газа (SO2) по его массе можно использовать уравнение состояния идеального газа, если известны его условия (давление и температура). Без этой информации невозможно точно определить объем газа. Однако, можно приближенно рассчитать объем на стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера).

Молярная масса SO2 составляет примерно 64 г/моль. Чтобы рассчитать количество молей SO2 в 9,6 кг, необходимо разделить массу на молярную массу:

Масса SO2 = 9,6 кг = 9600 г Количество молей SO2 = масса SO2 / молярная масса SO2 Количество молей SO2 = 9600 г / 64 г/моль ≈ 150 моль

По уравнению состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютных единицах, можно рассчитать объем SO2 на стандартных условиях:

P = 1 атмосфера T = 273 К (0 °C) R = 0,0821 л·атм/(моль·К)

V = (nRT) / P V = (150 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) / 1 атмосфера V ≈ 3300 литров

Таким образом, приближенный объем сернистого газа (SO2) массой 9,6 кг составит около 3300 литров на стандартных условиях.