Question

Найти массу оксида кремния, которые могут быть получены при сжигании 3,5 г кремния , если выход продукта реакции составляет 95% от теоретически возможного ? Помогите пожалуйста.

Answer 1

Si + O2 → SiO2

n(Si) = 3.5/28 = 0.125 моль

По уравнению реакции n(SiO2) = n(Si) = 0.125 моль

Однако, с учетом выхода продукта реакции в 95 %, количество SiO2 уменьшится от теоретически рассчитанного значения (0.125 моль) и составит:

n(SiO2) = 0.125*0.95 = 0.11875 моль

Тогда m(SiO2) = 0.11875*60 = 7.125 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать баланс химической реакции между кремнием (Si) и кислородом (O₂), что приводит к образованию оксида кремния (SiO₂):

2Si + O₂ → 2SiO₂

Молярная масса кремния (Si) равна 28 г/моль, а молярная масса оксида кремния (SiO₂) равна 60 г/моль.

Используя пропорцию и молярные массы, мы можем рассчитать массу оксида кремния, которая может быть получена из 3,5 г кремния:

(3,5 г Si) / (28 г/моль Si) = (моль Si) (моль Si) × (моль SiO₂ / 2 моль Si) = (моль SiO₂) (моль SiO₂) × (60 г/моль SiO₂) = (масса SiO₂)

Давайте выполним расчеты:

(3,5 г) / (28 г/моль) = 0,125 моль Si 0,125 моль Si × (1 моль SiO₂ / 2 моль Si) = 0,0625 моль SiO₂ 0,0625 моль SiO₂ × (60 г/моль SiO₂) = 3,75 г SiO₂

Таким образом, масса оксида кремния, которая может быть получена при сжигании 3,5 г кремния при выходе продукта реакции 95% от теоретически возможного, составляет 3,75 г.