Question

Вычислите массу оксида фосфора v который образуется при взаимодействии 3,1 г фосфора с кислородом

Answer 1

1)Запишем уравнение реакции:
4P + 5O2 = 2P2O5
 2)найдем количество вещества фосфора:
n(P) = m/M = 3.72/31 = 0.12 моль
По уравнению реакции оксида фосфора (V)  в 2 раза меньше, т.е.:
n(P2O5) = 0.12/2 = 0.06 моль
Теперь найдем массу оксида фосфора (V):
m(P2O5) = n*M = 0,06*142 = 8,52 гр

Answer 2

Для вычисления массы оксида фосфора V (P2O5), образующегося при взаимодействии фосфора (P) с кислородом (O2), нам необходимо знать соотношение реагентов в реакции и молярные массы данных веществ.

Уравнение реакции: 4P + 5O2 → 2P2O5

Согласно уравнению реакции, соотношение между фосфором и оксидом фосфора V составляет 4:2 или 2:1.

Молярная масса фосфора (P) = 30,97 г/моль Молярная масса оксида фосфора V (P2O5) = 141,94 г/моль

Теперь мы можем выполнить вычисления:

Масса фосфора (P) = 3,1 г Моля фосфора (P) = масса фосфора (P) / молярная масса фосфора (P) = 3,1 г / 30,97 г/моль ≈ 0,100 моль (округляем до трёх знаков после запятой)

Согласно уравнению реакции, соотношение между фосфором и оксидом фосфора V составляет 2:1. Это означает, что 2 моли фосфора (P) образуют 1 моль оксида фосфора V (P2O5).

Моль оксида фосфора V (P2O5) = 0,100 моль / 2 = 0,050 моль

Масса оксида фосфора V (P2O5) = моль оксида фосфора V (P2O5) * молярная масса оксида фосфора V (P2O5) = 0,050 моль * 141,94 г/моль ≈ 7,097 г (округляем до трёх знаков после запятой)

Таким образом, масса оксида фосфора V (P2O5), образующегося при взаимодействии 3,1 г фосфора с кислородом, составляет приблизительно 7,097 г.