Question

Найти массу образовавшейся соли, если серной кислотой прореагировало 5,6 грамм гидроксида калия

Answer 1

НCl + KOH = KCl + H2O

Mr(KOH) = 39+16+1= 56 г/моль
n (KOH)= 5.6 : 56= 0,1 моль

Mr(KCl) = 39+35.5 = 74,5 г/моль
m(KCl) = 0,1 * 74.5 = 7,45 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо установить соотношение между реагентами и продуктом реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH) имеет следующий вид:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что между одной молекулой серной кислоты и двумя молекулами гидроксида калия образуется одна молекула соли (сульфата калия) и две молекулы воды.

Молярная масса KOH (гидроксид калия) составляет примерно 56,11 г/моль.

Для решения задачи, нам необходимо узнать количество вещества KOH, которое участвует в реакции. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества = масса / молярная масса

Масса KOH = 5,6 г Молярная масса KOH = 56,11 г/моль

Количество вещества KOH = 5,6 г / 56,11 г/моль

Теперь, учитывая коэффициент пропорциональности в уравнении реакции, мы можем сказать, что моль KOH равно молям сульфата калия (K2SO4), поэтому количество сульфата калия также будет равно 5,6 г / 56,11 г/моль.

Теперь можем найти массу образовавшейся соли, зная её количество вещества и молярную массу.

Масса соли = количество вещества соли × молярная масса соли

Молярная масса K2SO4 (сульфата калия) составляет примерно 174,26 г/моль.

Масса соли = (5,6 г / 56,11 г/моль) × 174,26 г/моль

Масса соли ≈ 17,41 г

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет примерно 17,41 грамма.