Question

Cl2+2KI=2KCl+I2 метод электронного баланса

Answer 1

Cl(0)+2e=2Cl(-) восстановление,окислитель 2I(-)-2e=I(2) окисление, востановитель

Answer 2

Метод электронного баланса, также известный как метод полуреакций, используется для балансировки химических уравнений, учитывая перенос электронов в реакции. Давайте применим этот метод к уравнению реакции между хлором (Cl2) и йодидом калия (KI), чтобы получить хлорид калия (KCl) и йод (I2).

Шаг 1: Разделение уравнения на полуреакции. Разделим данное уравнение на две полуреакции: окисление и восстановление.

Окисление: Cl2 -> 2Cl- Восстановление: 2I- -> I2

Шаг 2: Балансировка атомов, не участвующих в переносе электронов. После разделения на полуреакции, мы можем заметить, что атомы калия (K) и иода (I) не изменяют свою степень окисления. Поэтому они уже сбалансированы и не требуют дополнительной корректировки.

Шаг 3: Балансировка атомов, участвующих в переносе электронов. Теперь давайте сбалансируем атомы хлора (Cl) и иода (I) в каждой полуреакции, учитывая перенос электронов.

Окисление: Cl2 -> 2Cl- (балансируем хлор) Восстановление: 2I- -> I2 (балансируем иод)

Шаг 4: Балансировка заряда, используя электроны. Теперь введем электроны (e-) в уравнения полуреакций, чтобы сбалансировать изменение заряда.

Окисление: Cl2 + 2e- -> 2Cl- Восстановление: 2I- -> I2 + 2e-

Шаг 5: Уравнивание количества электронов. Чтобы сбалансировать количество переносимых электронов в обеих полуреакциях, умножим первую полуреакцию на 2, а вторую полуреакцию на 1.

Окисление: 2Cl2 + 4e- -> 4Cl- Восстановление: 4I- -> 2I2 + 4e-

Шаг 6: Суммирование полуреакций. Сложим обе полуреакции, чтобы получить исходное уравнение.

2Cl2 + 4e- + 4I- -> 4Cl- + 2I2 + 4e-

Шаг