Question

рассчитайте массу технического карбида кальция, содержащего 80% CaC2, которая потребуется для получения 60 кг уксусной кислоты.

Answer 1

CaC2 + HOH = Ca(OH)2 + C2H2; C2H2 + HOH = CH3COH; CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag; 64 г СаС2 ----------60г получили уксусную кислоты Х г СаС2 ---------60г СН3СООН х= 64г СаС2 64г СаС2 ---------100% х г СаС2----80% х=51,2г СаС2

Answer 2

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
C2H2+H2O=CH3CHO (HgSO4кат.)
CH3CHO(CrO3+H2SO4)CH3COOH
n CH3COOH=60000/60=1000 моль
 n CaC2=1000 моль
m CaC2=1000*64=64000 г

Answer 3

Для рассчета массы технического карбида кальция, содержащего 80% CaC2, необходимой для получения 60 кг уксусной кислоты, мы должны учитывать молярные соотношения и молярные массы соответствующих соединений.

Уксусная кислота имеет формулу CH3COOH. Ее молярная масса составляет приблизительно 60 г/моль.

Технический карбид кальция (CaC2) имеет молярную массу, равную примерно 64 г/моль.

Для определения количества моль уксусной кислоты, содержащейся в 60 кг, мы можем использовать следующую формулу:

моль уксусной кислоты = масса уксусной кислоты / молярная масса уксусной кислоты

моль уксусной кислоты = 60 000 г / 60 г/моль = 1000 моль уксусной кислоты

С учетом соотношения 1 моль CaC2 реагирует с 2 молями уксусной кислоты, мы можем рассчитать моль CaC2:

моль CaC2 = 1000 моль уксусной кислоты / 2 = 500 моль CaC2

Теперь мы можем рассчитать массу технического карбида кальция:

масса CaC2 = моль CaC2 × молярная масса CaC2

масса CaC2 = 500 моль × 64 г/моль ≈ 32 000 г

Таким образом, для получения 60 кг уксусной кислоты понадобится примерно 32 000 г (или 32 кг) технического карбида кальция.