Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии этиленгликоля массой 8г с натрием массой 22,3г?

Answer 1

Решение:

HO-CH₂-CH₂-OH + 2Na → Na--CH₂-CH₂-ONa + H₂↑

n(Na) = m/M = 22,3г/23 г/моль = 0,97 моль

n(HO-CH₂-CH₂-OH ) = m/M = 8г/62 г/моль = 0,13 моль -- недостаток

n(HO-CH₂-CH₂-OH ) = n(H₂) =0,13 моль

V(H₂) =n*Vm = 0,13 моль*22,4 моль/л = 2,912 л.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между этиленгликолем (C2H6O2) и натрием (Na) и определить стехиометрические коэффициенты перед соответствующими веществами.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

C2H6O2 + 2Na -> 2CH4 + 2NaOH

Из уравнения видно, что каждый моль этиленгликоля (C2H6O2) реагирует с 2 молями натрия (Na) и образует 2 моля метана (CH4) и 2 моля гидроксида натрия (NaOH).

Для решения задачи необходимо сначала определить количество вещества (в молях) для каждого реагента. Для этого мы используем молярные массы этиленгликоля и натрия.

Молярная масса этиленгликоля (C2H6O2) = 2 * атомная масса углерода (12.01 г/моль) + 6 * атомная масса водорода (1.01 г/моль) + 2 * атомная масса кислорода (16.00 г/моль) = 62.07 г/моль

Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль

Теперь можем рассчитать количество вещества (в молях) для каждого реагента:

Моль этиленгликоля (C2H6O2) = масса этиленгликоля / молярная масса этиленгликоля = 8 г / 62.07 г/моль

Моль натрия (Na) = масса натрия / молярная масса натрия = 22.3 г / 22.99 г/моль

Теперь мы можем сравнить коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции и определить, какое количество вещества будет использовано и образовано.

Так как в уравнении реакции каждый моль этиленгликоля реагирует с 2 молями натрия, то наименьшее количество вещества определяет количество образующегося водорода.

Таким образом, моль водорода = 2 * моль этиленгликоля = 2 * (8 г / 62.07 г/моль)

Теперь можно вычислить массу водорода, используя мольную массу водорода (1.01 г/моль):

Масса водорода = моль водорода * молярная масса вод