Question

найти объем водорода, который выделился (н.у.) в результате реакции между соляной кислотой и цинком массой 6,5 г.

Answer 1

Думаю, что это правильно

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знание химической реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn), которая приводит к образованию водорода (H2) и хлорида цинка (ZnCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы соляной кислоты образуется 1 молекула водорода. Поскольку водород газообразен и находится в нормальных условиях (н.у.), его объем можно рассчитать с использованием соотношения идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем водорода (в литрах), n - количество молекул водорода, Vm - молярный объем газа при н.у., который составляет около 22,4 л/моль.

Для решения задачи нам нужно узнать количество молекул водорода. Для этого сначала найдем количество молей цинка, используя его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль.

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn), где n(Zn) - количество молей цинка, m(Zn) - масса цинка (в граммах), M(Zn) - молярная масса цинка.

n(Zn) = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,099 моль.

Так как 2 моля HCl реагируют с 1 молью Zn, то количество молей HCl равно двойному количеству молей Zn:

n(HCl) = 2 * n(Zn) ≈ 2 * 0,099 моль ≈ 0,198 моль.

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы HCl образуется 1 молекула H2. Значит, количество молекул H2 будет равно половине количества молекул HCl:

n(H2) = 0,5 * n(HCl) ≈ 0,5 * 0,198 моль ≈ 0,099 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем водорода:

V = n(H2) * Vm, V = 0,099 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,22 л.

Таким образом, объем водорода, выделенного при реакции между соляной кислотой и цинком массой 6,5 г, состав