Question

Из приведенных схем выберити схему окислительно востоновительной реакции и рассмотрите ее с позиции окисления востоновления (сочтавить электронный баланс укажите процессы окисления и восстановления определите окислитель и востоновитель) А)nacl+agno3>nano3+agcl стрелка вениз Б) al+s>al2s3 B) cu(oh)2>cuo+h2o

Answer 1

Al+S=Al2S3

2| Al(0) -3e-> Al(3+)восстановитель окисление
3| S(0) +2e -> S(2-) окислитель восстановление

Answer 2

Из приведенных схем окислительно-восстановительной реакцией является следующая:

Б) Al + S -> Al2S3

Давайте рассмотрим эту реакцию с позиции окисления и восстановления, составим электронный баланс и определим окислитель и восстановитель.

1. Начнем с написания полуреакций для окисления и восстановления:

Окисление: Al -> Al^3+ + 3e^- Восстановление: S + 2e^- -> S^2-

2. Следующим шагом является выравнивание числа электронов в полуреакциях. Умножим первую полуреакцию на 2 и вторую на 3, чтобы число перед электронами было одинаковым:

Окисление: 2Al -> 2Al^3+ + 6e^- Восстановление: 3S + 6e^- -> 3S^2-

3. Просуммируем полуреакции:

Окисление: 2Al + 3S -> 2Al^3+ + 3S^2-

В этой реакции алюминий (Al) окисляется до иона алюминия (Al^3+), а сера (S) восстанавливается до иона сульфида (S^2-). Таким образом, окислитель - алюминий (Al), а восстановитель - сера (S).

В данной реакции алюминий теряет электроны (процесс окисления), а сера получает электроны (процесс восстановления).