Question

Навеску нитрата марганца(II) прокалили, при этом выделился единственный газ бурого цвета объемом 2,24 л (н.у.). К твердому остатку добавили избыток воды, после чего нерастворившееся вещество отделили фильтрованием, высушили и затем полностью растворили в 80 г концентрированной соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю соли марганца в полученном растворе. Напишите уравнения всех проведенных реакций.

Answer 1

Смотрите ответ во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи нужно определить массу соли марганца в полученном растворе и выразить её в виде массовой доли.

1. Начнем с бурого газа, выделившегося при прокаливании нитрата марганца(II). Из условия задачи следует, что этот газ — оксид марганца(II), MnO.

Уравнение реакции прокаливания нитрата марганца(II):

Mn(NO3)2(s) → MnO(s) + 2NO2(g) + O2(g)

2. Затем к твердому остатку (MnO) добавили избыток воды, чтобы растворить его. Полученный раствор фильтровали, высушили и растворили в 80 г концентрированной соляной кислоты (HCl).

Уравнение реакции растворения оксида марганца(II) в соляной кислоте:

MnO(s) + 2HCl(aq) → MnCl2(aq) + H2O(l)

3. Найдем массу MnCl2, растворенной в 80 г концентрированной соляной кислоты.

Молярная масса MnCl2 = 54,938 g/mol + 2 × 35,453 g/mol = 125,864 g/mol

Молярная концентрация раствора MnCl2:

C = m/M

где C - концентрация (моль/л), m - масса вещества (г), M - молярная масса (г/моль)

Количество вещества MnCl2:

n = C × V

где n - количество вещества (моль), C - концентрация (моль/л), V - объем раствора (л)

Масса MnCl2:

m = n × M

где m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль)

4. Теперь можно рассчитать массовую долю соли марганца в полученном растворе.

Массовая доля = (масса MnCl2 / масса раствора) × 100%

Учтите, что масса раствора состоит из массы MnCl2 и массы HCl.

Я могу помочь вам с расчетами, если вы предоставите значения концентрации соляной кислоты и объема полученного раствора.