Question

смесь тонко измельченных диоксида кремния и магния прокалили.К полученной смеси добавили избыток соляной кислоты, при этом выделилось 2,24 л газа который оказался тяжелее воздуха а масса нерастворившегося вещества составила 14 г.Найдите массы веществ в исходной смеси

Answer 1

Ответ: 20 г SiO₂ и 9,6 г Mg

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся в этой задаче поэтапно.

1. Сначала найдем объем газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм): Объем газа, выделившегося, составляет 2,24 л.

2. Так как газ тяжелее воздуха, это может быть углекислый газ (CO2) или сернистый ангидрид (SO2). Для упрощения расчетов предположим, что это углекислый газ.

3. Рассчитаем количество вещества газа по уравнению состояния идеального газа: PV = nRT

Где: P - давление газа (при нормальных условиях 1 атм), V - объем газа (2,24 л), n - количество вещества газа (что мы хотим найти), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K), T - температура (при нормальных условиях 0 °C = 273,15 К).

n = PV / RT n = (1 атм) * (2,24 л) / (0,0821 л·атм/моль·К * 273,15 К)

Рассчитаем количество вещества газа в молях.

4. Найдем молярную массу углекислого газа (CO2). Состав CO2: углерод (C) и два кислорода (O2). Атомная масса углерода равна 12 г/моль, атомная масса кислорода равна 16 г/моль.

Молярная масса CO2 = масса углерода + 2 * масса кислорода Молярная масса CO2 = 12 г/моль + 2 * 16 г/моль

5. Рассчитаем массу газа: Масса газа = количество вещества газа * молярная масса CO2

6. Вычтем массу газа из массы нерастворившегося вещества (14 г), чтобы получить массу исходной смеси.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, дайте мне знать.