Question

Помогите пожалуйста срочно решить задачи 1) 13,7 г. бария прореагировало с соляной кислотой. Найти объем выделившегося водорода. 2) Серная кислота массой 49 г. прореагировала с натрием. Найти массу получившейся соли. ​

Answer 1

1) Ba + 2HCl = BaCl2 + H2

13.7/137 = x/22.4

x = 2.24 л

2) 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

49/98 = y/142

y = 71 г

Answer 2

Для решения этих задач, вам понадобится знание химических реакций и стехиометрии.

1. Рассмотрим реакцию между барием (Ba) и соляной кислотой (HCl): Ba + 2HCl → BaCl2 + H2

Молекулярная масса бария (Ba) равна 137 г/моль. Согласно уравнению реакции, 1 моль бария реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода (H2). Таким образом, мольное соотношение между барием и водородом составляет 1:1.

Масса 13,7 г бария соответствует массе меньше одной молярной массы. Чтобы найти объем выделившегося водорода, мы должны определить количество молей бария, используя его молярную массу, а затем найти количество молей водорода, используя мольное соотношение.

Масса 13,7 г бария = мольное количество × молярная масса бария 13,7 г / 137 г/моль = 0,1 моль

Так как мольное соотношение между барием и водородом равно 1:1, то количество молей водорода также равно 0,1 моль.

Объем водорода можно вычислить, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра.

Объем водорода = количество молей водорода × 22,4 л/моль Объем водорода = 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24 литра

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет 2,24 литра.

2. Рассмотрим реакцию между серной кислотой (H2SO4) и натрием (Na): H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + 2H2O

Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Согласно уравнению реакции, 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями натрия, образуя 1 моль сульфата натрия (Na2SO4). Таким образом, мольное соотношение между серной кислотой и сульфатом натрия составляет 1:1.

Масса 49 г серной к