Question

при восстановлении 80 г FeO при помощи CO было получено 44.8 г Fe. Определить выход металла от теоретически возможного процента?

Answer 1

FeO + CO = Fe + CO2
M(FeO) = 60 + 16 = 76 г/моль
n(FeO) = 1,05 моль
n(Fe) = 1,05 моль
M(Fe) = 60 г/моль
n(Fe) = 63 г
 ŋ = 44,8/63 * 100% = 71%
Ответ 71%

Answer 2

Для определения выхода металла от теоретически возможного процента необходимо сравнить количество полученного металла с количеством металла, которое могло быть получено при полном превращении начального вещества.

Сначала определим количество металла, которое могло быть получено при полном превращении FeO. Молярная масса FeO равна 71,85 г/моль, а молярная масса Fe равна 55,85 г/моль. Поскольку каждый моль FeO дает один моль Fe, можно установить следующую пропорцию:

1 моль FeO = 1 моль Fe

Для превращения 80 г FeO в мольное количество молей FeO, используем следующую формулу:

моли FeO = масса FeO / молярная масса FeO

моли FeO = 80 г / 71,85 г/моль ≈ 1,114 моль FeO

Так как каждый моль FeO дает один моль Fe, получаем:

моли Fe = 1,114 моль FeO

Масса Fe, которая могла быть получена при полном превращении FeO, будет равна:

масса Fe = моли Fe * молярная масса Fe

масса Fe = 1,114 моль * 55,85 г/моль ≈ 62,16 г

Теперь мы можем определить выход металла от теоретически возможного процента, сравнивая фактическую массу Fe (44,8 г) с массой Fe, которая могла быть получена (62,16 г):

Выход металла от теоретически возможного процента = (масса фактически полученного металла / масса металла, которая могла быть получена) * 100

Выход металла от теоретически возможного процента = (44,8 г / 62,16 г) * 100 ≈ 72,14%

Таким образом, выход металла от теоретически возможного процента составляет примерно 72,14%.