Question

Рассчитать массу воды, полученной при горении этанола массой 9.2 грамма

Answer 1

C2H5OH + 3O2 = 3H2O + 2CO2
n=2⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀n=3
M=46⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ M=18

n (C2H5OH) = 9,2/46 = 0,2моль
n (H2O) = 0,2*3 = 0,6моль
m (H2O) = 0,6*18 = 10,8грамм

©OAR

Answer 2

Чтобы рассчитать массу воды, полученной при горении этанола массой 9.2 грамма, нужно знать, что при полном сгорании этанола он превращается в углекислый газ (CO2) и воду (H2O) по следующему химическому уравнению:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что при каждом моле этанола образуется 3 моля воды. Чтобы рассчитать массу воды, сначала нужно определить количество молей этанола в исходной массе 9.2 г.

Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет примерно 46 г/моль. Для расчета количества молей, мы можем использовать следующую формулу:

Моли = Масса / Молярная масса

Моли этанола = 9.2 г / 46 г/моль = 0.2 моль

Теперь, зная количество молей этанола, можно определить количество молей воды, умножив на коэффициент пропорциональности из химического уравнения:

Моли воды = 0.2 моль * 3 = 0.6 моль

Наконец, чтобы рассчитать массу воды, мы можем использовать формулу:

Масса = Моли * Молярная масса

Масса воды = 0.6 моль * 18 г/моль = 10.8 г

Таким образом, масса воды, полученной при горении этанола массой 9.2 г, составляет 10.8 г.