Question

При сжигании 4,5 г вещества получили 6,6 г CO2 и 2,7 г H2O. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 15. Определите молекулярную формулу вещества

Answer 1

6,6г      хг
СО2 ---С
44г       12г              х=6,6*12/44=1,8г  n(C)=1.8/12=0.15

2,7г     уг
Н2О---Н2
18г       2г                  у=2,7*2/18=0,3г    n(H)=0.3/1=0.3    

4,5-(1,8+0,3)=2,4г О   n(O)=2.4/16=0.15

   0.15:0.3: 0.15 = 1:2:1    M(CH2O)=30    M=15*2=30

Answer 2

Для определения молекулярной формулы вещества, нам необходимо провести несколько расчетов.

1. Рассчитаем количество моль CO2 и H2O, используя их молярные массы. Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 44.01 г/моль Молярная масса H2O = 2 * 1.01 г/моль (масса водорода) + 16.00 г/моль (масса кислорода) = 18.02 г/моль

Количество моль CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 6.6 г / 44.01 г/моль ≈ 0.15 моль Количество моль H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 2.7 г / 18.02 г/моль ≈ 0.15 моль

2. Найдем количество моль углерода (C) и водорода (H) в сжигаемом веществе. Количество моль C = количество моль CO2 = 0.15 моль Количество моль H = 2 * количество моль H2O = 2 * 0.15 моль = 0.3 моль

3. Рассчитаем массу углерода (C) и водорода (H) в сжигаемом веществе. Масса C = количество моль C * молярная масса C = 0.15 моль * 12.01 г/моль ≈ 1.80 г Масса H = количество моль H * молярная масса H = 0.3 моль * 1.01 г/моль ≈ 0.30 г

4. Найдем отношение массы водорода (H) к массе сжигаемого вещества. Отношение массы H = масса H / масса вещества = 0.30 г / 4.5 г ≈ 0.067

5. Рассчитаем отношение массы углерода (C) к массе вещества. Отношение массы C = масса C / масса вещества = 1.80 г / 4.5 г ≈ 0.40

6. Используя отношения массы H и C, найдем мольное соотношение атомов водорода и углерода в молекуле сжигаемого вещества. Отношение массы H / (молярная масса H) = отношение массы H / (1.01 г/моль) ≈ 0.067 Отношение массы C / (молярная масса C) = отношение массы C / (12.01 г/