Question

определить объем сернистого газа н. о. который образуется при обжиге 200г пирита содержащего 20%не горючих примесей.

Answer 1

4FeS2 + 11O2 s 2Fe2O3 + 8SO2
масса чистого пирита = 200*0.8=160г
n(FeS2)=160/120=1.33 моль
по стехиометрии выделяется в два раза больше SO2, т.е. 2.67 моль, а это 2.67*22.4=60л

Answer 2

Для определения объема сернистого газа (SO2), образующегося при обжиге пирита, необходимо учесть его химическую формулу и пропорции реакции.

Химическое уравнение для реакции обжига пирита (FeS2) выглядит следующим образом:

4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2

Из уравнения видно, что каждые 4 моль FeS2 образуют 8 молей SO2. Для дальнейших вычислений нам понадобится знать молярную массу пирита и его процентное содержание.

1. Рассчитаем количество моль пирита (FeS2) в 200 г:

Молярная масса FeS2 = (55.85 г/моль × 1) + (32.07 г/моль × 2) = 119.99 г/моль

Количество моль FeS2 = масса пирита (г) / молярная масса FeS2 Количество моль FeS2 = 200 г / 119.99 г/моль

2. Рассчитаем количество моль SO2, образующегося из пирита:

Количество моль SO2 = (количество моль FeS2) × (8 моль SO2 / 4 моль FeS2)

3. Рассчитаем массу не горючих примесей в 200 г пирита:

Масса не горючих примесей = масса пирита (г) × процентное содержание не горючих примесей / 100 Масса не горючих примесей = 200 г × 20% / 100

4. Рассчитаем массу пирита, учитывая не горючие примеси:

Масса пирита с учетом примесей = масса пирита (г) - масса не горючих примесей (г)

5. Рассчитаем массу сернистого газа (SO2):

Масса SO2 = (количество моль SO2) × (молярная масса SO2)

6. Рассчитаем объем сернистого газа (SO2) при стандартных условиях (н.у.):

Объем SO2 = (масса SO2) / (плотность SO2 при н.у.)

Плотность SO2 при н.у. составляет около 2.9 г/л.

Вычислив все эти значения, можно получить окончательный результат.