Question

Пж Срочно!!! Рассчитайте объем водорода (н. у.) который можно получить при взаимодействии 9,2 г этилового спирта с избытком металлического натрия. (через количество вещества)

Answer 1

2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2

9,2гр/46(молекулярная масса этилового спирта C2H5OH)=0,2 моль

0,1*22,4=2,24л объем H2

Answer 2

Для рассчета объема водорода, получаемого при взаимодействии 9,2 г этилового спирта с избытком металлического натрия, нужно использовать данные о количестве вещества обоих реагентов и их соотношении в химическом уравнении реакции.

Сначала определим количество вещества этилового спирта (C2H5OH). Молярная масса этилового спирта равна 46 г/моль (12 г/моль для углерода, 1 г/моль для водорода и 16 г/моль для кислорода, умноженных на 2 и 1 соответственно).

Количество вещества этилового спирта: n(C2H5OH) = масса (г) / молярная масса (г/моль) n(C2H5OH) = 9,2 г / 46 г/моль = 0,2 моль

Исходя из химического уравнения реакции, одна моль этилового спирта взаимодействует с двумя молями натрия (Na) и образует три моля водорода (H2):

C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2

Следовательно, 0,2 моль этилового спирта соответствуют 0,2 моль водорода.

Теперь воспользуемся идеальным газовым законом, чтобы определить объем водорода:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество вещества водорода, Vm - молярный объем, равный 22,4 л/моль при нормальных условиях.

Объем водорода: V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, объем водорода, который можно получить при данной реакции, составляет 4,48 л (н. у.).