Question

на технический карбид кальция массой 120 кг подействовали водой,при этом образовался газ объёмом 33.6м.Определите массовую долю чистого карбида

Answer 1

условие фигово написано. объем в метрах никогда у нас не измерался.

Answer 2

Для определения массовой доли чистого карбида кальция воспользуемся химическим уравнением реакции с водой:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Из уравнения видно, что на каждый моль CaC₂ образуется один моль C₂H₂ (ацетилен) и один моль Ca(OH)₂ (гидроксид кальция).

1 моль CaC₂ имеет молярную массу 64,1 г (40,1 г/моль для кальция и 24,0 г/моль для углерода).

Масса образовавшегося газа C₂H₂ составляет 33,6 г.

Таким образом, массовая доля карбида кальция в реакционной смеси может быть рассчитана следующим образом:

Масса CaC₂ = Масса образовавшегося C₂H₂ × (Молярная масса CaC₂ / Молярная масса C₂H₂)

Масса CaC₂ = 33,6 г × (64,1 г/моль / 26,0 г/моль) ≈ 82,4 г

Массовая доля чистого карбида кальция = Масса CaC₂ / Общая масса реакционной смеси

Массовая доля чистого карбида кальция = 82,4 г / 120 000 г ≈ 0,00069

Таким образом, массовая доля чистого карбида кальция составляет примерно 0,00069 или около 0,069%.