Question

какой объем углекислого газа образуется при горении 500 г гексана если объемная доля выхода углекислого газа 85%

Answer 1

Дано:
m (C6H14) = 500г
W (выход) = 85% = 0.85

Найти:
V (CO2 практ) - ?

Решение:
2C6H14 + 19O2 = 12CO2 + 14H2O

n (C6H14) = m/M = 500 / 86 = 5.814 моль

n (C6H14) : n (CO2) = 2 : 12 = 1 : 6 =>

n (CO2) = 6n (C6H14) = 6 * 5.814 = 34.884 моль

V (CO2 теор) = n * Vm = 34.884 * 22.4 = 781.4016 л

V (CO2 практ) = V (CO2 теор) * W (выход) = 781.4016 * 0.85 = 664.19136 л

Ответ: V (CO2 практ) = 664.19136 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать стехиометрический состав реакции горения гексана и использовать соотношение между молярными объемами реагентов и продуктов горения.

Сначала определим молярную массу гексана (C₆H₁₄). Молярная масса углерода (C) равна примерно 12 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна примерно 1 г/моль. Таким образом, молярная масса гексана будет:

Молярная масса гексана = 6 * (молярная масса углерода) + 14 * (молярная масса водорода) = 6 * 12 г/моль + 14 * 1 г/моль = 72 г/моль + 14 г/моль = 86 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей гексана в 500 г:

Количество молей гексана = масса гексана / молярная масса гексана = 500 г / 86 г/моль ≈ 5,81 моль

Согласно стехиометрии реакции горения гексана, на каждый моль гексана образуется 6 молей углекислого газа (CO₂).

Количество молей углекислого газа = количество молей гексана * (6 молей CO₂ / 1 моль гексана) ≈ 5,81 моль * 6 ≈ 34,86 моль

Теперь мы можем найти объем углекислого газа, используя объемную долю выхода углекислого газа, которая составляет 85% (или 0,85) от общего объема продуктов горения:

Объем углекислого газа = количество молей углекислого газа * объемный коэффициент * 100% = 34,86 моль * 0,85 * 22,4 л/моль (объемный коэффициент для газов при стандартных условиях) ≈ 826,4 л

Таким образом, при горении 500 г гексана образуется примерно 826,4 л углекислого газа.