Question

Объем сероводорода, который необходимо сжечь для получения 11,2 л оксида серы

Answer 1

     Х л                                      11,2 л

    2H2S       +       3O2      =   2SO2    +    2H2O  

n=2 моль                                n=2 моль

Vm=22,4 л/моль                   Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л                               V = 44,8 л

Х л H2S    -    11,2 л SO2

44,8 л H2S  -  44,8 л SO2

V(H2S) = 44,8 * 11,2 / 44,8 = 11,2 л

Answer 2

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

n(SO2) = 11.2л : 22.4л = 0.5моль

n(SO2) : n(H2S) = 1 : 1

V(H2S)= 0.5моль × 22.4л = 11.2л

Answer 3

Для решения этой задачи, необходимо знать химическое уравнение реакции сжигания сероводорода (H2S) для получения оксида серы (SO2).

Уравнение реакции сжигания сероводорода: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул оксида серы (SO2), требуется 2 молекулы сероводорода (H2S) и 3 молекулы кислорода (O2).

Молярный объем газов при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) составляет примерно 22,4 литра.

Таким образом, для получения 11,2 литра оксида серы (SO2), необходимо рассмотреть стехиометрию реакции и выполнить расчет.

2 молекулы SO2 соответствуют 2 молекулам H2S, их объему будет:

2 молекулы H2S = 2 молекулы SO2 22,4 литра H2S = 11,2 литра SO2

Таким образом, для получения 11,2 литра оксида серы (SO2), необходимо сжечь 22,4 литра сероводорода (H2S).