Question

Какая масса натрия понадобится для получения 31 г оксида натрия

Answer 1

Масу оксида надо : на солярку масу

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции и молярные массы веществ.

Химическое уравнение реакции для образования оксида натрия (Na₂O) из натрия (Na) выглядит следующим образом:

4Na + O₂ → 2Na₂O

Из уравнения видно, что для образования 2 молей оксида натрия требуется 4 моля натрия. Это соотношение можно использовать для определения массы натрия, соответствующей 31 г оксида натрия.

Молярная масса Na₂O = 2 * молярная масса Na + молярная масса O = 2 * 22,99 г/моль + 16,00 г/моль = 61,98 г/моль

Поэтому, масса 2 молей оксида натрия составит 2 * 61,98 г/моль = 123,96 г/моль.

Далее, можно использовать пропорцию для определения массы натрия:

2 моля Na₂O → 123,96 г x моль Na₂O → 31 г

x = (31 г * 2 моль Na₂O) / 123,96 г/моль ≈ 0,499 моль Na₂O

Таким образом, масса натрия, необходимая для получения 31 г оксида натрия, составит приблизительно 0,499 моль или 0,499 * 22,99 г/моль ≈ 11,47 г натрия.