Question

При сгорании органического вещества массой 9 г  получили 26,4г углекислого газа и 16,2 г воды. Плотность паров вещества по кислороду равна 0,9375. Установите молекулярную формулу вещества.

Answer 1

вот решение этой задачи)))

 

 

 

 

Answer 2

Для определения молекулярной формулы вещества, сгоревшего в реакции, следует определить количество вещества, потребляемого и образующегося в реакции.

Сначала определим количество вещества углекислого газа (CO2), используя его массу и молярную массу: n(CO2) = m(CO2) / M(CO2)

Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 12,01 г/моль (масса атома углерода) + 2 * 16,00 г/моль (масса атомов кислорода) = 44,01 г/моль.

n(CO2) = 26,4 г / 44,01 г/моль ≈ 0,599 моль

Затем определим количество воды (H2O): n(H2O) = m(H2O) / M(H2O)

Молярная масса воды (H2O) равна 2 * 1,01 г/моль (масса атомов водорода) + 16,00 г/моль (масса атома кислорода) = 18,02 г/моль.

n(H2O) = 16,2 г / 18,02 г/моль ≈ 0,899 моль

Поскольку количество воды в реакции в два раза больше, чем количество углекислого газа, можно предположить, что молекулярная формула вещества содержит воду в двух эквивалентах и углекислый газ в одном эквиваленте.

Таким образом, молекулярная формула вещества можно записать как CxHyOz, где x, y и z - стехиометрические коэффициенты, представляющие количество атомов каждого элемента.

Количество атомов углерода в 0,599 моль CO2: x = 0,599 моль * 1 = 0,599 Количество атомов водорода в 0,899 моль H2O: 2y = 0,899 моль * 2 = 1,798 Количество атомов кислорода в 0,599 моль CO2 и 0,899 моль H2O: z = 0,599 + 0,899 = 1,498

Теперь нормализуем значения x, y и z, чтобы получить целые числа. Делим все значения на наименьшее из них, в данном случае на 0,599:

x ≈ 0,599 / 0,599 ≈ 1 y ≈ 1,798 / 0,599 ≈ 3 z ≈ 1,498 / 0,599 ≈ 2.5

Теперь умножаем все