Question

KMnO4+HCI~MnCI2+CI2+KCI+H2O Метод электронного баланса

Answer 1

Решение в прикрепленном файле 

Answer 2

Метод электронного баланса - это метод балансировки химических уравнений, основанный на сохранении электронов в химических реакциях. В этом методе изменения степени окисления атомов используются для определения числа передаваемых или принимаемых электронов.

Давайте рассмотрим балансировку уравнения реакции, которое вы предоставили:

KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

1. Определите степени окисления атомов в разных соединениях. В данной реакции марганец (Mn) изменяет свою степень окисления, поэтому мы будем сосредотачиваться на нем. Степень окисления калия (K) в KCl составляет +1. Степень окисления кислорода (O) в KMnO4 составляет -2. Степень окисления водорода (H) в HCl составляет +1. Пусть степень окисления марганца (Mn) в MnCl2 составляет x, а степень окисления хлора (Cl) в Cl2 составляет -1.

2. Используйте изменение степени окисления для определения количества электронов, передаваемых в реакции. В данном случае, марганец (Mn) изменяет свою степень окисления с +7 в KMnO4 до +2 в MnCl2. Это означает, что он принимает 5 электронов.

3. Расставьте электроны в соответствующих реагентах и продуктах. Марганец (Mn) принимает 5 электронов, поэтому добавьте их в продукты, поместив их перед MnCl2: KMnO4 + HCl → MnCl2 + 5e- + Cl2 + KCl + H2O

4. Балансируйте остальные атомы, начиная с атомов, участвующих в реакциях окисления-восстановления (в данном случае, Mn и Cl). Уравняйте атомы хлора (Cl) в обоих сторонах уравнения, добавив 2 перед HCl и 2 перед KCl: KMnO4 + 8HCl → MnCl2 + 5e- + Cl2 + 2KCl + H2O

   Теперь уравняйте атомы кислорода (O) добавлением 4 молекул воды (H2O) справа от знака равенства: KMnO4 + 8HCl → Mn