Question

Обчисліть об'єм (л) водню (н.у.), що виділився внаслідок дії на залізні ошурки масою 140 г розбавленого водного розчину сульфатної кислоти, узатого в надлишку. Срочно нужно!

Answer 1

140             t               x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56                              22.4
x=140*22.4/56=56 л

Answer 2

Щоб обчислити об'єм водню (H2) (у літрах), який виділився внаслідок реакції між залізом (Fe) і сульфатною кислотою (H2SO4), нам спочатку потрібно встановити хімічну реакцію і збалансувати її. Після цього ми зможемо використати стехіометрію, щоб знайти кількість виділеного водню.

Реакція між залізом та сульфатною кислотою: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Залізо (Fe) вступає в реакцію з сульфатною кислотою (H2SO4) і утворює сульфат заліза (FeSO4) та молекули водню (H2).

Збалансована хімічна реакція: 3Fe + 3H2SO4 -> 3FeSO4 + 3H2

Згідно з реакцією, одна молекула заліза (Fe) взаємодіє з однією молекулою сульфатної кислоти (H2SO4) і утворює одну молекулу водню (H2).

Знаючи масу заліза (Fe) у реакції (140 г) і молярну масу заліза (Fe) (56 г/моль), ми можемо обчислити кількість молей заліза:

Молярна маса Fe = 56 г/моль Маса Fe = 140 г

Кількість молей Fe = Маса Fe / Молярна маса Fe Кількість молей Fe = 140 г / 56 г/моль = 2.5 моль

За реакцією, коефіцієнт стехіометрії заліза (Fe) та водню (H2) дорівнює 3. Це означає, що за кожну 3 молі заліза утворюється 3 молі водню.

Тому, кількість молей водню (H2) утвореного у реакції дорівнює кількості молей заліза (Fe):

Кількість мол