Question

Дано: m(CaO)=4;8г. CaO+CO2=CaCO3. m(CaCO3)=?

Answer 1

Не очень понятно, масса 4.8 г или 4 и 8 граммов?, если первый вариант, то вот решение
n(CaO)=m/M
n(CaO)=4.8 г / 56 г/моль= 0.08 моль
составляем пропорцию 
0.08/1=х/1
х=0.08 моль (CaCO3)
m=n*M
m(CaCO3)=0.08 моль*100 г/моль (это молярная масса CaCO3)=8 г

Answer 2

Исходя из заданной химической реакции:

CaO + CO2 -> CaCO3

У нас есть информация о массе CaO, которая составляет 4.8 г.

Теперь мы хотим узнать массу CaCO3, которая образуется в результате этой реакции.

В реакции на одну молекулу CaO приходится одна молекула CaCO3.

Молярная масса CaO (молярная масса кальция оксида) равна 56.08 г/моль. Молярная масса CaCO3 (молярная масса кальция карбоната) равна 100.09 г/моль.

Используя данные о молярных массах, мы можем установить пропорцию между массой CaO и массой CaCO3:

56.08 г CaO -> 100.09 г CaCO3 4.8 г CaO -> x г CaCO3

x = (4.8 г CaO * 100.09 г CaCO3) / 56.08 г CaO

Выполняя расчеты, получаем:

x = 8.54 г CaCO3

Таким образом, масса CaCO3, образующегося в результате реакции, составляет 8.54 г.