Question

Сколько молей гидр оксида натриявступило в реакцию с соляной кислотой если получилось 0,9 г воды NaOH+HCl=>NaCl+H2O

Answer 1

n (H2O) = m/M = 0.9г/18г/моль = 0,05 моль

По уравнению реакции n(NaOH) = n(H2O) = 0,05 моль. Значит в реакцию вступило 0,05 моль гидроксида натрия

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать балансировку уравнения реакции. Уравнение реакции уже дано:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между NaOH и H2O составляет 1:1. То есть, на каждую моль NaOH образуется одна моль H2O.

Молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль.

Масса воды, полученной в реакции, составляет 0,9 г.

Для расчета количества молей NaOH, которое участвовало в реакции, мы можем использовать следующую формулу:

моль = масса / молярная масса

моль NaOH = 0,9 г / 18 г/моль = 0,05 моль

Таким образом, в реакции участвовало 0,05 моль гидроксида натрия (NaOH).