Question

Какой объём воздуха потребуется для полного сжигания 11,2г этилена ?объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%

Answer 1

Из уравнения реакции  C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2 O находим количество затраченного кислорода. Оно равно 11,2 л * 3 = 33,6 л. Далее из формулы объемной доли газов в смеси находим объем смеси
 V смеси = V (O₂ ) * 100%/ 21% = 33,6 * 100% / 21% = 160 л
Ответ: 160 л воздуха

Answer 2

Для расчета объема воздуха, необходимого для полного сжигания этилена (C₂H₄), необходимо учесть соотношение между этиленом и кислородом в реакции сгорания. Реакция сгорания этилена может быть представлена следующим образом:

C₂H₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что для полного сжигания одной молекулы этилена требуется одна молекула кислорода. Так как молярная масса этилена (C₂H₄) равна примерно 28 г/моль, то 11,2 г этилена составляют примерно 0,4 моль (11,2 г / 28 г/моль).

Таким образом, для полного сжигания 0,4 моль этилена потребуется 0,4 моль кислорода. Однако нам дана объемная доля кислорода в воздухе, а не мольная доля.

Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%, что означает, что 100 объемных частей воздуха содержат 21 объемную часть кислорода. Таким образом, мольная доля кислорода в воздухе будет равна объемной доле, деленной на молекулярную массу кислорода (32 г/моль).

Мольная доля кислорода в воздухе = (21% / 100%) / (32 г/моль) ≈ 0,066

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода, необходимого для сжигания 0,4 моль этилена:

Объем кислорода = 0,4 моль × 0,066 моль/моль = 0,0264 моль

Так как один моль газа занимает при нормальных условиях примерно 22,4 литра, то объем кислорода, необходимый для сжигания 0,4 моль этилена, составит:

Объем кислорода = 0,0264 моль × 22,4 л/моль ≈ 0,59 литра

Таким образом, для полного сжигания 11,2 г этилена потребуется примерно 0,59 литра воздуха.