Question

Рассчитайте массу оксида серы (6), который образуется в результате сгорания 48 граммов серы. Схема уравнения : S+O2=SO2

Answer 1

1) находим количество серы n(S)=m/M
$n(s) = 48 \div 32 = 1.5mol$
2)Так и у вас ошибка. SO2- это оксид серы 4.
А оксид серы 6 (SO3) получают дальнейшим окислением SO2
3)n(S)=n(SO2)
4)m(SO2)=n*M
$n(so2) = 1.5 \times (32 + 16 \times 2) = 96g$
Ответ:m(SO2)=96г

Answer 2

Для расчета массы оксида серы (SO2), образующегося при сгорании 48 граммов серы (S), нужно учесть соотношение между их молярными массами и коэффициенты стехиометрического уравнения.

Молярная масса серы (S) равна приблизительно 32 г/моль. Молярная масса оксида серы (SO2) составляет приблизительно 64 г/моль.

Согласно схеме уравнения сгорания, стехиометрический коэффициент между серой (S) и оксидом серы (SO2) равен 1:1. Это означает, что каждый моль серы (S) будет образовывать один моль оксида серы (SO2).

Чтобы найти массу образовавшегося оксида серы (SO2), мы можем использовать пропорцию:

Масса серы (S) / Молярная масса серы (S) = Масса оксида серы (SO2) / Молярная масса оксида серы (SO2)

Подставляя известные значения, получим:

48 г / 32 г/моль = Масса оксида серы (SO2) / 64 г/моль

Решая уравнение относительно Массы оксида серы (SO2), получим:

Масса оксида серы (SO2) = (48 г / 32 г/моль) * 64 г/моль

Масса оксида серы (SO2) = 96 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида серы (SO2) составляет 96 граммов.