Question

Вычислите объём(н.у.) аммиака, который может получить при взаимодействии хлорида аммония массой 10, 7 г. и гидроксида кальция массой 8 г.

Answer 1

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2HOH+CaCl2
2 моль   1 моль     2 моль
n(NH4Cl)=10,7/53,5=0,196 моль.
n(Ca(OH)2)=8/74=0,1 моль
n(NH3)=n(Ca(OH)2)=0,1 моль
m(Nh3)=m*Mr=0,1 * 17=1,7 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала определить, какая реакция происходит между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 моль аммиака (NH3) необходимо использовать 2 моль хлорида аммония (NH4Cl) и 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Масса хлорида аммония (NH4Cl) составляет 10,7 г. Чтобы найти количество вещества хлорида аммония в молях, необходимо разделить массу на молярную массу хлорида аммония.

Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl): Масса атомов азота (N): 14,01 г/моль Масса атомов водорода (H): 1,01 г/моль (4 атома) Масса атома хлора (Cl): 35,45 г/моль

Молярная масса NH4Cl = 14,01 г/моль + 1,01 г/моль × 4 + 35,45 г/моль = 53,49 г/моль

Количество вещества хлорида аммония (NH4Cl): Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество вещества NH4Cl = 10,7 г / 53,49 г/моль ≈ 0,20 моль

Так как коэффициент перед хлоридом аммония равен 2, получаем, что 0,20 моль хлорида аммония превращаются в 0,10 моль аммиака (NH3).

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет 8 г. Чтобы найти количество вещества гидроксида кальция в молях, необходимо разделить массу на молярную массу гидроксида кальция.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2): Масса атома кальция (Ca): 40,08 г/моль Масса атомов кислорода (O): 16,00 г/моль (2 атома) Масса атома водорода (H): 1,01 г/моль (2 атома)

Молярная масса Ca(OH)2 =