Question

9.Сколько м3 (н.у.) аммиака потребуется для получения 6,3 т азотной кислоты? Mr(HNO3) = 63.

Answer 1

Если надо найти моли,то 6,3/63=0,1                                                                                                                   

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции, в которой аммиак (NH₃) превращается в азотную кислоту (HNO₃):

NH₃ + O₂ → HNO₃ + H₂O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы аммиака требуется одна молекула кислорода (O₂), чтобы получить одну молекулу азотной кислоты. Таким образом, молярное соотношение NH₃ к HNO₃ равно 1:1.

Масса аммиака (NH₃) можно вычислить, зная его объем при нормальных условиях (н.у.), так как при н.у. 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Молярная масса аммиака (NH₃) равна: Mr(NH₃) = 14,01 г/моль

Теперь мы можем приступить к расчету:

1. Вычислим количество молей азотной кислоты (HNO₃) по заданной массе: масса(HNO₃) = 6,3 т = 6300 кг моль(HNO₃) = масса(HNO₃) / Mr(HNO₃) моль(HNO₃) = 6300 кг / 63 г/моль

2. Так как моль NH₃ и моль HNO₃ равны, количество молей аммиака (NH₃) также равно моль(HNO₃).

3. Вычислим массу аммиака (NH₃), зная количество молей: масса(NH₃) = моль(HNO₃) × Mr(NH₃)

4. Наконец, вычислим объем аммиака (NH₃) при н.у.: объем(NH₃) = масса(NH₃) / плотность(NH₃) при н.у.

Плотность аммиака при н.у. примерно равна 0,771 г/л.

Подставим значения в формулы:

моль(HNO₃) = 6300 кг / 63 г/моль = 100 моль масса(NH₃) = 100 моль × 14,01 г/моль = 1401 г = 1,401 кг объем(NH₃) = 1,401 кг / 0,771 г/л ≈ 1817 л

Таким образом, для получения 6,3 т азотной кислоты потребуется около 1817 литров аммиака при нормальных условиях (н.у.).