Question

Уровнять окислительную реакцию методом эл. баланса Na+HCl - NaCl + H2

Answer 1

Na(0)+H(+)Cl=Na(+)Cl+H2(0)
Na(0)-1e-=Na(+)      2- восстановитель
2H(+)+2e-=2H(0)     1- окислитель
2Na(0)+2H(+)=2Na(+)+2H(0)
2Na+2HCl=2NaCl+H2

Answer 2

Для выравнивания окислительной реакции методом электронного баланса необходимо учесть изменение степеней окисления атомов веществ, участвующих в реакции.

Исходная несбалансированная реакция: Na + HCl → NaCl + H2

Для начала определим степени окисления атомов веществ в реакции:

• Натрий (Na) имеет степень окисления +1 в исходном и конечном веществах.
• Водород (H) имеет степень окисления +1 в исходном веществе (HCl) и 0 в конечном веществе (H2).
• Хлор (Cl) имеет степень окисления -1 в исходном веществе (HCl) и 0 в конечном веществе (NaCl).

Теперь вычислим изменение степени окисления для каждого атома:

• Для натрия (Na): Δстепени окисления = 0 - (+1) = -1
• Для водорода (H): Δстепени окисления = 0 - (+1) = -1
• Для хлора (Cl): Δстепени окисления = 0 - (-1) = +1

Чтобы выровнять степени окисления атомов, нам понадобятся два электрона. Мы можем использовать два хлора, чтобы принять эти электроны.

Теперь перепишем несбалансированную реакцию, учитывая изменение степеней окисления и передачу электронов:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

Теперь реакция сбалансирована как по атомам, так и по зарядам. Мы получили два натрия (Na) на обеих сторонах реакции, два хлора (Cl) на обеих сторонах и два водорода (H) на правой стороне реакции, а также сохранили заряды.