Question

Избытком оксида углерода (II) подействовали при нагревании на 40 г оксида железа (III). Определите: массу полученного железа и объем израсходаванного угарного газа Заранее спасибо!!!

Answer 1

3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
n (Fe2O3) = m/M = 40/160=0,25 моль
n (CO) = 3 n (Fe2O3) = 3 * 0,25 = 0,75 моль
V (CO) = Vm * n = 22,4 * 0,75 = 16,8 л
n (Fe) = 2 n (Fe2O3) = 0,5 моль
m Fe = M * n = 56 * 0,5 = 28 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте рассмотрим уравнение реакции и используем его для определения массы полученного железа и объема израсходованного угарного газа.

Уравнение реакции: 3Fe2O3 + 4CO -> 6Fe + 4CO2

Из уравнения видно, что для превращения 3 молей оксида железа (III) требуется 4 моля угарного газа.

1 моль оксида железа (III) молекулярной массой около 160 г (Fe2O3) соответствует 6 молям железа массой около 56 г (Fe). Таким образом, для 40 г оксида железа (III) получим:

Масса железа = (40 г * 6 г) / 160 г = 1.5 г

Также из уравнения реакции видно, что для образования 4 молей угарного газа требуется 3 моли оксида железа (III). Поскольку мы использовали 40 г оксида железа (III), объем израсходованного угарного газа можно определить следующим образом:

Моль оксида железа (III) = (40 г / 160 г) * 3 моль Моль угарного газа = (4 моль / 3 моль) * (40 г / 160 г) * 3 моль Объем угарного газа = Моль угарного газа * молярный объем угарного газа

Молярный объем угарного газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) примерно равен 22.4 л/моль.

Объем угарного газа = (4 моль / 3 моль) * (40 г / 160 г) * 3 моль * 22.4 л/моль

После подстановки и упрощения получим значение объема угарного газа.

Обратите внимание, что для точного решения задачи необходимо знать температуру и давление реакции, поскольку объем газа зависит от этих параметров. Если в задаче не указаны значения температуры и давления, то мы можем предположить, что реакция происходит при нормальных условиях (0°C и 1 атм).