Question

ХИМИКИ!!Объясните мне ПОЧЕМУ электронная конфигурация хрома имеет такой вид :  1s 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5а если судить по формуле, то должна быть такой: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

Answer 1

Потому, что здесь происходит такое явление, которое называется  провал электрона. На 3d подуровне не хватает одного электрона, чтобы на каждой орбитали было по одному, а  4s подуровень завершен, на нем 2 электрона. Чтобы атому быть энергетически устойчивее, один электрон с подуровня 4s переходит на подуровень 3d

Answer 2

Электронная конфигурация атома хрома определяется его внутренней структурой энергетических уровней и правилами заполнения электронов в эти уровни. В общем случае, электроны заполняют энергетические уровни по принципу минимальной энергии, известному как принцип заполнения электронных оболочек.

В случае хрома, его атом имеет атомный номер 24, что означает наличие 24 электронов. При заполнении электронных оболочек электроны сначала заполняют наиболее низкое энергетическое состояние, а затем продвигаются к более высоким уровням.

Начинается заполнение с 1s-орбитали, которая может вместить до 2 электронов. Затем переходим к 2s-орбитали (вмещает 2 электрона), 2p-орбиталям (вмещает 6 электронов), 3s-орбитали (вмещает 2 электрона) и 3p-орбиталям (вмещает 6 электронов).

Когда мы достигаем 4s-орбитали, которая должна вмещать 2 электрона, происходит интересное явление. Вместо того чтобы заполнить 4s-орбиталь полностью, один электрон из 4s-орбитали перемещается в 3d-орбиталь. Это происходит, потому что 3d-орбиталь имеет более низкую энергию, и для достижения более стабильной конфигурации атом хрома предпочитает такое распределение электронов.

Итак, в конечном итоге получается электронная конфигурация хрома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Обратите внимание, что 4s-орбиталь содержит только один электрон, в то время как 3d-орбиталь содержит пять электронов. Это называется "аномальной" конфигурацией, и она объясняется особенностями энергетических уровней и правилами заполнения.