Question

Найти массу оксида цинка, полученного из 20 г. цинка при его горении, содержащего 8 % примесей, если выход продукта реакции составил 75%. 20 баллов

Answer 1

2Zn+O2=2ZnO

w(Zn)=100-8=92%

m(Zn)=20*92/100=18,4г

M(Zn)=65г/моль

M(ZnO)=81г/моль

n(Zn)=18,4/65=0,28моль

nZn:nZnO=1:1

n(ZnO)=0,28моль

m(ZnO)=0,28*81*75/100=17,01г

Answer 2

Чтобы найти массу оксида цинка (ZnO), полученного из 20 г цинка (Zn), необходимо учесть процент примесей в исходном цинке и выход продукта реакции.

1. Найдем массу чистого цинка в исходном образце: Масса чистого цинка = масса цинка - масса примесей Масса примесей = 8% от массы цинка

Масса примесей = 0.08 * 20 г = 1.6 г

Масса чистого цинка = 20 г - 1.6 г = 18.4 г

2. Найдем массу оксида цинка, полученного из чистого цинка: Масса оксида цинка = масса чистого цинка * (выход продукта реакции / 100)

Масса оксида цинка = 18.4 г * (75 / 100) = 13.8 г

Таким образом, масса оксида цинка, полученного из 20 г цинка, составляет 13.8 г.