Question

Что означает 4Me в решении задачи: При сгорании порошка металла массой 1 3,5 г образовалось 25,5 г ок­сида, в котором металл трехвалентен. Определите, порошок какого метал­ла сожгли и решении вот этом 4Me+3O2=2Me2O3 2n(Me)=n(Me2O3) Пусть Mr =x, тогда 13,5/ x = 2* (25,5/(2x+48) 13,5/x = 51/(2x+48) 51x=27x+648 x=27 Mr=27, значит Ме - Al

Answer 1

4 это коэфициент перед знаком металла

Answer 2

4 атома металла взято

Answer 3

В данной задаче "4Me" означает, что в уравнении реакции сгорания используется коэффициент пропорциональности 4 для металла (Me). Это означает, что в уравнении реакции уравновешивается 4 атома металла.

Давайте разберемся в решении задачи шаг за шагом:

У нас есть химическое уравнение сгорания порошка металла: 4Me + 3O2 -> 2Me2O3

Известно, что при сгорании порошка металла массой 13,5 г образовалось 25,5 г оксида Me2O3.

Для решения задачи мы используем закон сохранения массы. Масса металла в реагентах должна быть равна массе металла в продуктах реакции.

Обозначим массу металла как "x". Тогда масса оксида Me2O3 будет равна 2x + 48 (так как Me2O3 имеет молярную массу 2x + 48 г/моль).

Уравнение, учитывающее сохранение массы, будет выглядеть следующим образом:

13,5 г / x = (2 * (25,5 г)) / (2x + 48)

Упростим это уравнение:

13,5 / x = 51 / (2x + 48)

Домножим обе стороны на x и упростим:

13,5 = 51x / (2x + 48)

Умножим обе стороны на (2x + 48) и упростим:

13,5(2x + 48) = 51x

27x + 648 = 51x

Перенесем 27x на левую сторону:

648 = 51x - 27x

648 = 24x

x = 648 / 24

x = 27

Таким образом, масса металла (Mr) равна 27 г/моль. Мы можем сделать вывод, что металл, сожженный в реакции, является алюминием (Al), так как его молярная масса равна 27 г/моль.