Question

Определите массу осодка(г) образующегося при взаимодействии1,42г сульфата натрия с нитратом бария

Answer 1

   1,42 г                                               Х г
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NaNO3 + BaSO4
142 г/моль                                     233 г/моль

1,42 / 142 = Х / 233
Х = 1,42 * 233 / 142 = 2,33 г - масса осадка сульфата бария

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2), необходимо сначала определить соотношение между реагентами. Затем можно использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ для расчета массы осадка.

Уравнение реакции между сульфатом натрия и нитратом бария выглядит следующим образом:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что между 1 молью сульфата натрия (Na2SO4) и 1 молью нитрата бария (Ba(NO3)2) образуется 1 моль осадка сернокислого бария (BaSO4).

Теперь рассчитаем количество молей сульфата натрия и нитрата бария в данной реакции. Для этого нам необходимо знать массу сульфата натрия.

Масса сульфата натрия, данная в задаче, равна 1,42 г.

Далее, используем молярные массы веществ, чтобы перевести массу вещества в количество молей. Молярные массы следующие:

Молярная масса Na2SO4 = 22,99 г/моль (масса натрия) + 32,07 г/моль (масса серы) + (4 × 16,00 г/моль) (масса кислорода) = 142,04 г/моль Молярная масса Ba(NO3)2 = 137,33 г/моль (масса бария) + (2 × 14,01 г/моль) (масса азота) + (6 × 16,00 г/моль) (масса кислорода) = 261,34 г/моль

Теперь можем рассчитать количество молей сульфата натрия:

Количество молей Na2SO4 = масса Na2SO4 / молярная масса Na2SO4 Количество молей Na2SO4 = 1,42 г / 142,04 г/моль = 0,01 моль

Поскольку соотношение между сульфатом натрия и нитратом бария равно 1:1, то количество молей нитрата бария также будет 0,01 моль.

Таким образом, при реакции 0,01 моль сульфата натрия с 0,01 молью нитрата бария образуется 0,01 моль осадка