Question

Срочно Один из сульфидных минералов содержит 63.49 % меди, 11.11 % железа и серу. Определите его формулу. Cu10Fe2S7 Cu4FeS5 Cu5FeS4 Cu8Fe2S6

Answer 1

Ответ - Cu5FeS4

Mr(Cu5FeS4)=5×64+56+32×4=504

Ar(Cu)=320/504=0,6349

Answer 2

Для определения формулы сульфидного минерала, содержащего указанные процентные содержания меди, железа и серы, мы должны найти соотношение атомов каждого элемента в минерале.

Исходя из процентного содержания меди, железа и серы, мы можем определить отношение атомов:

Медь (Cu): 63.49% = 63.49 g Железо (Fe): 11.11% = 11.11 g Сера (S): остаток после вычитания содержания меди и железа из 100%, то есть (100% - 63.49% - 11.11%) = 25.40% = 25.40 g

Затем мы вычислим отношение атомов, используя молярные массы элементов:

Медь (Cu): Молярная масса Cu = 63.49 g/mol Отношение атомов Cu = 63.49 g / 63.49 g/mol = 1 моль Cu

Железо (Fe): Молярная масса Fe = 55.85 g/mol Отношение атомов Fe = 11.11 g / 55.85 g/mol ≈ 0.199 моль Fe

Сера (S): Молярная масса S = 32.07 g/mol Отношение атомов S = 25.40 g / 32.07 g/mol ≈ 0.791 моль S

Теперь, зная отношение атомов каждого элемента, мы можем записать эмпирическую формулу сульфидного минерала:

Cu₁Fe₀.₂S₀.₇₉

Однако для записи формулы, мы должны привести ее к целым числовым соотношениям, умножив на общий множитель, чтобы получить целые числа. В данном случае, общим множителем является 10:

Cu₁Fe₀.₂S₀.₇₉ × 10 = Cu₁₀Fe₂S₇₉

Таким образом, формула сульфидного минерала, удовлетворяющая указанным процентным содержаниям меди, железа и серы, составляет Cu₁₀Fe₂S₇₉.