Question

В реакцию с водородом вступает азот массой 14г определите массу и количество полученного аммиака

Answer 1

           14г     xг хмоль    n(N2)= 14г/28г/моль=0,5моль
3H2 +N2 =2NH3             n(NH3)=0,5 *2/1= 1моль
         1моль 2моль
          28г      34г            m(NH3)= 14*34/28= 17г

Answer 2

Реакция между водородом (H2) и азотом (N2) приводит к образованию аммиака (NH3) по уравнению:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Молярная масса N2 = 28 г/моль Молярная масса H2 = 2 г/моль Молярная масса NH3 = 17 г/моль

Для расчета массы аммиака, сначала определим количество вещества N2 и H2 в реакции:

Моль N2 = масса N2 / молярная масса N2 = 14 г / 28 г/моль = 0.5 моль N2 Моль H2 = 0.5 моль N2 (согласно стехиометрии реакции)

Исходя из уравнения реакции, видно, что для образования 2 моль NH3 необходимо 1 моль N2. Таким образом, 0.5 моль N2 приведут к образованию 1 моль NH3.

Моль NH3 = 1 моль

Далее, для определения массы аммиака, используем его молярную массу:

Масса NH3 = моль NH3 × молярная масса NH3 = 1 моль × 17 г/моль = 17 г

Таким образом, масса полученного аммиака составляет 17 г, а количество аммиака равно 1 молю.