Question

на 40 грамм оксида цинка подействовали 100 грамм раствора озотной кислоты с массовой долей 20%. найдите массу нитрата цинка

Answer 1

ZnO+2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

1) m ( HNO3) = 100*0.2=20 г

2) M (HNO3) = 1+14+16*3=63 г/моль (но так, как у HNO3 коэф. 2, то 63 умножаем на 2 и получается 126 г/моль)

M ( Zn (NO3)2) = 65+14*2+16*6=65+28+96=189 г/моль

20/126=х/189

х=20*189/126=30 г

Ответ: m (Zn ( NO3)2) = 30 г 

 

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала найти количество озотной кислоты в растворе, а затем использовать стехиометрию реакции между оксидом цинка и озотной кислотой, чтобы найти массу нитрата цинка.

1. Найдем количество озотной кислоты в растворе. Массовая доля озотной кислоты составляет 20%, что означает, что в 100 граммах раствора содержится 20 грамм озотной кислоты.

2. Строим уравнение реакции между оксидом цинка (ZnO) и озотной кислотой (HNO3): ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O

3. Рассчитываем количество оксида цинка, которое реагирует с озотной кислотой. Молярная масса оксида цинка (ZnO) равна 81,38 г/моль. Масса оксида цинка, равная 40 граммам, разделим на его молярную массу, чтобы получить количество молей: молы ZnO = 40 г / 81,38 г/моль

4. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль оксида цинка приходится 1 моль нитрата цинка (Zn(NO3)2). Таким образом, количество молей нитрата цинка будет равно количеству молей оксида цинка: молы Zn(NO3)2 = молы ZnO

5. Находим массу нитрата цинка, умножив количество молей нитрата цинка на его молярную массу. Молярная масса нитрата цинка (Zn(NO3)2) равна 189,36 г/моль: масса Zn(NO3)2 = молы Zn(NO3)2 * 189,36 г/моль

Теперь проведем вычисления:

молы ZnO = 40 г / 81,38 г/моль ≈ 0,491 моль

масса Zn(NO3)2 = 0,491 моль * 189,36 г/моль ≈ 92,89 г

Таким образом, масса нитрата цинка составляет около 92,89 г.