Question

объём водорода (н.у.) ,выделившийся при взаимодействии избытка металлического натрия с 185 г бутанола. (с решением )

Answer 1

Удачи в изучении химии!

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать стехиометрический соотношение между металлическим натрием (Na) и бутанолом (C4H9OH) при их реакции. С учетом этого, мы можем определить количество молей натрия и бутанола, а затем использовать это для расчета объема выделившегося водорода.

1. Сначала найдем количество молей бутанола (C4H9OH), используя молярную массу бутанола и его массу:

Молярная масса бутанола (C4H9OH) = 74.12 г/моль Масса бутанола = 185 г

Количество молей бутанола = Масса бутанола / Молярная масса бутанола Количество молей бутанола = 185 г / 74.12 г/моль

2. Далее устанавливаем соотношение между натрием (Na) и бутанолом (C4H9OH) на основе сбалансированного химического уравнения реакции. Предположим, что уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Na + 2C4H9OH → 2C4H10 + 2NaOH + H2

Это означает, что 2 моля натрия соответствуют 2 молям бутанола, и образуется 1 моль водорода.

3. Рассчитаем количество молей натрия:

Количество молей натрия = Количество молей бутанола / 2

4. Наконец, используем количество молей водорода для расчета его объема при нормальных условиях (н.у.). 1 моль газа при н.у. занимает объем 22.4 л.

Объем водорода (н.у.) = Количество молей водорода * 22.4 л/моль

Подставляем известные значения и рассчитываем:

Количество молей бутанола = 185 г / 74.12 г/моль = 2.496 моль Количество молей натрия = 2.496 моль / 2 = 1.248 моль Объем водорода (н.у.) = 1.248 моль * 22.4 л/моль ≈ 27.91 л

Таким образом, объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии избытка металлического натрия с 185 г бутанола, составляет около 27.91 л.