Question

Решите задачи пожалуйста №1 При пропускание 7л этилена(н.у) с водородом нагретым катализатором получили 6л этана(н.у). Вычислите объёмную долю выхода этана от теоретически возможного №2 на восстановление нитробензола пошло 5,6л водорода(н.у),Найти массу образовавшегося анилина, если его объём практический 85% №3 Вычислите массу металла, который может быть получен при взаимодействии алюминия и 300 20%-ного раствора сульфата меди №4 Какой объём углекислого газа (н.у) выделиться при взаимодействии карбоната кальция с 200г 10%-ного раствора уксусной кислоты. Заранее спасибо

Answer 1

1) C2H4 + H2 = C2H6
т.к. и этилен, и этан -газы, то молярный объем обоих равен 22,4 л/моль.
По уравнению реакции видно, что этана должно образоваться столько же, сколько было этилена, т.е. 7 л. таким образом,
теоретический объем этана составляет 7 л, а практический - 6 л.
Объемная доля этана равна 6/7 = 0,857*100% или 85,7%

3) пишем уравнение,расставляем коэффициенты
2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3
находим m чистого раствора сульфата меди
0,2(20%)=x/300x=60г

M(CuSO4)=64+32+16*4=64+64+32=160 г/моль
 по условию реакции n(CuSO4)=3 моль
m=160*3=480 г
M(Cu)=64 г/моль
 по условию реакции n(Cu)=3 моль
m(Cu)=64*3=192 г
 пропорцией 60 г/480 =х/192 г              х=(60*192)/480=24 г


4)CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
Масса кислоты: m(CH3COOH) - m(р-ра)*w= 200 г*0,1 = 20 г
Количество кислоты: n(CH3COOH) = m/M=20 г/60 г/моль = 0,33 моль
По уравнению - газа выделится вдвое меньше, т.е. 0,165 моль
Объём газа: V(CO2)=n*Vм= 0,165 моль*22,4 л/моль = 3,7 л

Answer 2

№1 Для решения этой задачи нам нужно вычислить объемную долю выхода этана от теоретически возможного.

Уравнение реакции пропускания этана с водородом:

C2H4 + H2 -> C2H6

Согласно уравнению, каждые 1 моль этана соответствуют 1 моль этана.

Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у) составляет примерно 22,4 литра.

Исходя из данных задачи, у нас есть 7 литров этана (н.у).

Масса этана (С2H6) = молярная масса (С2H6) * количество молей этана

Молярная масса этана = 2 * молярная масса углерода + 6 * молярная масса водорода

Молярная масса углерода = 12 г/моль Молярная масса водорода = 1 г/моль

Молярная масса этана = (2 * 12 г/моль) + (6 * 1 г/моль) = 30 г/моль

Количество молей этана = объем этана (н.у) / молярный объем газа (н.у)

Количество молей этана = 7 л / 22,4 л/моль ≈ 0,3125 моль

Масса этана = 0,3125 моль * 30 г/моль ≈ 9,375 г

Таким образом, мы получили 9,375 г этана.

Теперь рассчитаем объемную долю выхода этана от теоретически возможного:

Объемная доля = (объем полученного этана / объем возможного этана) * 100%

Объем возможного этана = 6 л (по условию задачи)

Объемная доля = (6 л / 9,375 г) * 100% ≈ 64%

Ответ: объемная доля выхода этана от теоретически возможного составляет примерно 64%.

№2 Для решения этой задачи нам нужно вычислить массу образовавшегося анилина.

Уравнение реакции восстановления нитробензола с водородом:

C6H5NO2 + 6H2 -> C6H5NH2 + 2H2O

Согласно уравнению, каждые 1 моль нитробензола соответствуют 1 моль анилина.

Исходя из данных задачи, у нас есть 5,6 литров водорода (н.у).

Масса анилина (C6H