Question

К барию 10 грамм добавили серную кислоту . Вычислите объём выделяемого водорода

Answer 1

Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2

10/137 = x/22.4

x = (10*22.4)/137 = 1.6 л

Answer 2

Для вычисления объёма выделяемого водорода при реакции бария с серной кислотой, необходимо знать соотношение между реагентами и реакционный уравнение.

Уравнение реакции между барием (Ba) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂

Из уравнения видно, что каждый моль бария (Ba) реагирует с 1 молью серной кислоты (H₂SO₄) и образует 1 моль водорода (H₂).

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей бария в 10 граммах. Для этого необходимо знать молярную массу бария (Ba), которая равна примерно 137 г/моль. Вычисляем количество молей:

Количество молей бария = масса бария / молярная масса бария Количество молей бария = 10 г / 137 г/моль

2. Так как соотношение между барием и водородом равно 1:1, количество молей водорода также будет равно количеству молей бария.

3. Для перевода молей водорода в объём выделяемого водорода используется уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объём выделяемого водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объём газа при стандартных условиях (примерно 22,4 л/моль).

Вычисляем объём выделяемого водорода:

V = количество молей водорода * молярный объём газа V = количество молей бария * молярный объём газа V = (масса бария / молярная масса бария) * молярный объём газа

Подставляем значения и вычисляем:

V = (10 г / 137 г/моль) * 22,4 л/моль

Вычисления позволят определить объём выделяемого водорода при реакции бария с серной кислотой.