Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой? РЕБЯ СРОЧНО !!!!

Answer 1

Дано:
m(Zn)=13 г
Найти:
V(H2)=?

Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
M(Zn)=65 г/моль, Vm=22.4 л/моль
V(H2)=x л
13/65=x/22.4
x=4.48 
Ответ: V(H2)=4.48(л).

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый атом цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты и образует одну молекулу водорода. Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль. Таким образом, в 13 г цинка содержится:

13 г / 65,38 г/моль = 0,198 моль цинка.

Учитывая соотношение между цинком и водородом, мы можем сказать, что образуется такое же количество молей водорода:

0,198 моль цинка = 0,198 моль водорода.

Теперь мы можем использовать формулу для вычисления объема газа по количеству молей и объему молярного газа (V = n * Vm):

V = 0,198 моль * 22,4 л/моль (при стандартных условиях) ≈ 4,43 л.

Таким образом, при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой образуется примерно 4,43 л водорода.