Question

к раствору содержащему 34 г сульфата меди (II), прибавили 21 г железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?

Answer 1

2CuSO4+3FE=FE(SO4)3+2CU Mr(CUSO4)=64+32+16*4=160 Mr(Fe)=56 находим ню (CUSO4)=34:160=0.37 моль находим ню (Fe)=21:56=0.37моль теперь берем самый малый показатель, в нашем случае это показатель сульфата меди. Находим m (Cu) (34*2*64):2*160=13.6гр Ответ:выделилось13.6 гр меди

Answer 2

Чтобы определить массу меди, которая выделится при реакции между сульфатом меди (II) и железными опилками, нужно знать соотношение между реагентами и уравнение реакции.

Уравнение реакции между сульфатом меди (II) и железными опилками можно записать следующим образом:

3Fe + 2CuSO₄ → Fe₃(SO₄)₂ + 2Cu

Из уравнения видно, что молярное соотношение между сульфатом меди (II) и медью составляет 2:2, то есть 1:1. Это означает, что для каждой молекулы сульфата меди (II) выделяется одна молекула меди.

Чтобы определить массу меди, выделенной из 34 г сульфата меди (II), нужно использовать молярную массу меди. Молярная масса меди (Cu) равна приблизительно 63,55 г/моль.

Масса меди (Cu), выделяемой из 34 г сульфата меди (II), будет равна массе сульфата меди (II), так как молярное соотношение 1:1. Таким образом, масса меди составит:

Масса меди = 34 г

Ответ: Масса меди, выделяемой при реакции, составит 34 г.