Question

Определите концентрацию гидроксид-ионов в растворе, pH которого равен 12.

Answer 1

PH=pHOH-pOH ⇒ pOH=pHOH-pH=14-12=2 ⇒pOH=lgC(OH)=10⁻²=0.01
вроде так

Answer 2

pH равен отрицательному логарифму концентрации ионов водорода (H⁺) в растворе. Для нахождения концентрации гидроксид-ионов (OH⁻), мы можем использовать понятие ионного произведения воды (Kw), которое равно 1.0 × 10⁻¹⁴ при 25 °C.

Концентрация гидроксид-ионов (OH⁻) и концентрация ионов водорода (H⁺) в водном растворе связаны следующим образом:

Kw = [H⁺] × [OH⁻]

Находим [H⁺] по известному pH:

pH = -log[H⁺]

[H⁺] = 10^(-pH)

Теперь можем найти концентрацию гидроксид-ионов (OH⁻):

Kw = [H⁺] × [OH⁻]

[OH⁻] = Kw / [H⁺]

[OH⁻] = (1.0 × 10⁻¹⁴) / (10^(-pH))

[OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ / 10^(-12)

[OH⁻] = 1.0 × 10⁻²

Таким образом, концентрация гидроксид-ионов (OH⁻) в растворе с pH 12 равна 1.0 × 10⁻² M (моль/л).